2020年高考化学基础试题及参考答案（6）
2020-04-18 21:15:50   来源：环球教育在线   评论：0 点击：

　　相对原子质量： H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23

　　Cu：64 Cl: 35.5 Mg: 24

　　1.摩尔是

　　A.国际单位制的一个基本物理量　　　 　　B.物质质量的单位

　　C.物质的量的单位　 　　　　　　　　　　D.表示6.02×1023个粒子的集体

　　2. 根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

　　A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

　　3.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是

　　A.一定有 CO32- B.一定有Ag+ C.一定有SO42- D.无法肯定

　　4. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

　　A.K+、SO42-、CO32-、Na+ 　 B.MnO4-、K+、SO42-、Na+

　　C.Fe3+、Cu2+、K+、OH- 　 D.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-

　　5.关于SO2的叙述中，正确的是

　　A.SO2的摩尔质量是64 g

　　B.1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023

　　C.1 mol SO2的质量是64 g / mol

　　D.常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

　　6.2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是

　　A.X2和Y2 B.YX2和Y2 C.X2和XY D.XY和Y2

　　7.下列反应中，水只作为氧化剂的是

　　A.2F2+2H2O == 4HF+O2↑ B. Na2O+H2O == 2NaOH

　　C.2H2O 电解=== 2H2↑+O2↑ D.C+H2OCO+H2

　　8.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是

　　A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

　　B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

　　C. 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

　　D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

　　9.下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是

　　A.将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 mol·L-1NaOH溶液中

　　B.将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热

　　C.将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加热至沸腾

　　D.将1～2ml沸水加入到1～2ml FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌

　　10.已知下列反应能够发生：

　　①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O ④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-

　　据此,判断出氧化性由强到弱的正确顺序是

　　A.MnO4->Fe3+>Br2>I2>SO2

　　B. MnO4-> Br2> Fe3+ >I2>SO2

　　C. MnO4->Br2> Fe3+ > SO2> I2

　　D. Br2 >MnO4->Fe3+ >I2>SO2

　　11.下列反应的离子方程式书写正确的是

　　A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O

　　B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

　　C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

　　D.碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

　　12.在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和CO2的质量之比是

　　A.1:7 B.7:11 C.1:11 D.1:1

　　13.下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是

　　A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

　　B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　C.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑

　　D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

　　14.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是

　　A.CO2→CO32- B.FeCl3→FeCl2

　　C.C→CO2 D.HCl→MgCl2

　　15.下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是

　　A.500 mL 1 mol/L KCl B.800 mL 0.5 mol/L MgCl2

　　C.250 mL 1 mol/L FeCl3 D.200 mL 1 mol/L CaCl2

　　16.一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3 =5N2 + 6H2O，该反应中氧化产物和还原产物的质量比是

　　A.3 ：2 B.2 ：1 C.1 ：1 D.2 ：3

　　17.下列说法正确的是

　　A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等

　　B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等

　　C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

　　D. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

　　18.某溶液中大量存在五种离子：NO3―、SO42―、Fe3+、H+、X(X为离子)，其物质的量之比为：n(NO3―)∶n(SO42―)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，则X可能为

　　A.Mg2+ B.Ba2+ C.CO32― D.Cl―

　　19.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于

　　A.0.37mol B. 1.5mol C.0.74mol D. 0.63mol

　　20.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

　　A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数

　　B、2g氢气所含氢原子数目为NA

　　C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA

　　D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA

　　21. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为

　　A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.2∶3∶6 D.2∶6∶3

　　22. 下列各组物质中，所含分子数相同的是

　　A.10g氢气和10g氧气

　　B.5.6L氮气(标准状况)和22g二氧化碳

　　C.9g水和0.5mol Br2

　　D.224mL氢气(标准状况)和0.1mol氮气

　　23.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是

　　A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④